Хімічнае рэчыва — устойлівая сістэма часціц (атамаў, іонаў або малекул) з пэўнымі фізічнымі і хімічнымі ўласцівасцямі.
Хімічная класіфікацыя
У хіміі прынята падзяляць усе аб’екты вывучэння на індывідуальныя рэчывы (інакш — злучэнні) і іх сумесі. Пад індывідуальным рэчывам разумеюць абстрактнае паняцце, якое пазначае набор атамаў, звязаных адзін з адным па пэўнаму закону. Мяжа паміж індывідуальным рэчывам і сумессю рэчываў даволі расплыўчатая, бо існуюць рэчывы непастаяннага саставу, для якіх, наогул кажучы, нельга прапанаваць дакладнай формулы. Акрамя таго, індывідуальнае рэчыва застаецца абстракцыяй з-за таго, што практычна дасягальная толькі канечная (не 100%-ая) чысціня рэчыва. Гэта значыць, што любы канкрэтны, рэальна існуючы ўзор уяўляе сабой сумесь рэчываў, хай і з вялікай перавагай аднаго з іх. Нягледзячы на ўяўную надуманасць гэтага абмежавання, часта чысціня рэчыва іграе ключавую ролю ў яго ўласцівасцях. Так, знакамітая трываласць тытану праяўляецца толькі пасля таго, як ён ачышчаны ад кіслароду да пэўнай граніцы (менш за сотыя долі працэнта).
Неарганічныя рэчывы
- солі
- кіслоты
- гідраксіды
- аксіды
Арганічныя рэчывы
- аміны
- ангідрыды
- кетоны і альдэгіды
- карбонавыя кіслоты
- нітрылы
- сераарганічныя злучэнні
- спірты
- вуглевадароды
- простыя эфіры
- складаныя эфіры
- амінакіслоты
Фізічная класіфікацыя
Агрэгатныя станы
Усе хімічныя рэчывы ў прынцыпе могуць існаваць у трох агрэгатных станах — цвёрдым, вадкім і газападобным. Так, лёд, вадкая вада і вадзяная пара — гэта цвёрды, вадкі і газападобны стан аднаго і таго ж хімічнага рэчыва — вады H2O. Цвёрдыя, вадкія і газападобныя формы не з’яўляюцца індывідуальнымі характарыстыкамі хімічных рэчываў, а адпавядаюць толькі розным станам існавання хімічных рэчываў, якія залежаць ад знешніх фізічных умоў. Таму нельга прыпісваць вадзе толькі прыкметы вадкасці, кіслароду — прыкметы газу, а хларыд натрыю — прыкметы цвёрдага стану. Кожнае з гэтых (і ўсіх іншых рэчываў) пры змене ўмоў можа перайсці ў любы іншы з трох агрэгатных станаў.
Пры пераходзе ад ідэальных мадэлей цвёрдага, вадкага і газападобнага станаў да рэальных выяўляецца некалькі пагранічных прамежкавых тыпаў, агульнавядомымі з якіх з’яўляюцца аморфны (шклопадобны) стан, стан вадкага крышталя і высокаэластычны (палімерны) стан. У сувязі з гэтым часта карыстаюцца больш шырокім паняццем «фаза».
Крыніцы
- Хімія. 11 клас. § 1. Хімія. Рэчыва, хімічны элемент, атам
Літаратура
- Химия: Справ. изд./ В. Шретер, К.-Х. Лаутеншлегер, Х. Бибрак и др.: Пер. с нем. — М.: Химия, 1989
Спасылкі
Вікіпедыя, Вікі, кніга, кнігі, бібліятэка, артыкул, чытаць, спампоўваць, бясплатна, бясплатна спампаваць, mp3, відэа, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнак, музыка, песня, фільм, кніга, гульня, гульні, мабільны, тэлефон, Android, iOS, Apple, мабільны тэлефон, Samsung, iPhone, Xiomi, Xiaomi, Redmi, Honor, Oppo, Nokia, Sonya, MI, ПК, Інтэрнэт, кампутар
Himichnae rechyva ustojlivaya sistema chascic atamay ionay abo malekul z peynymi fizichnymi i himichnymi ylascivascyami Himichnaya klasifikacyyaU himii prynyata padzyalyac use ab ekty vyvuchennya na indyvidualnyya rechyvy inaksh zluchenni i ih sumesi Pad indyvidualnym rechyvam razumeyuc abstraktnae panyacce yakoe paznachae nabor atamay zvyazanyh adzin z adnym pa peynamu zakonu Myazha pamizh indyvidualnym rechyvam i sumessyu rechyvay davoli rasplyychataya bo isnuyuc rechyvy nepastayannaga sastavu dlya yakih naogul kazhuchy nelga prapanavac dakladnaj formuly Akramya tago indyvidualnae rechyva zastaecca abstrakcyyaj z za tago shto praktychna dasyagalnaya tolki kanechnaya ne 100 aya chyscinya rechyva Geta znachyc shto lyuby kankretny realna isnuyuchy yzor uyaylyae saboj sumes rechyvay haj i z vyalikaj peravagaj adnago z ih Nyagledzyachy na yyaynuyu nadumanasc getaga abmezhavannya chasta chyscinya rechyva igrae klyuchavuyu rolyu y yago ylascivascyah Tak znakamitaya tryvalasc tytanu prayaylyaecca tolki paslya tago yak yon achyshchany ad kislarodu da peynaj granicy mensh za sotyya doli pracenta Nearganichnyya rechyvy Asnoyny artykul Nearganichnae rechyva soli kisloty gidraksidy aksidyArganichnyya rechyvy Asnoyny artykul Arganichnyya rechyvy aminy angidrydy ketony i aldegidy karbonavyya kisloty nitryly seraarganichnyya zluchenni spirty vuglevadarody prostyya efiry skladanyya efiry aminakislotyFizichnaya klasifikacyyaAgregatnyya stany Use himichnyya rechyvy y pryncype moguc isnavac u troh agregatnyh stanah cvyordym vadkim i gazapadobnym Tak lyod vadkaya vada i vadzyanaya para geta cvyordy vadki i gazapadobny stan adnago i tago zh himichnaga rechyva vady H2O Cvyordyya vadkiya i gazapadobnyya formy ne z yaylyayucca indyvidualnymi haraktarystykami himichnyh rechyvay a adpavyadayuc tolki roznym stanam isnavannya himichnyh rechyvay yakiya zalezhac ad zneshnih fizichnyh umoy Tamu nelga prypisvac vadze tolki prykmety vadkasci kislarodu prykmety gazu a hlaryd natryyu prykmety cvyordaga stanu Kozhnae z getyh i ysih inshyh rechyvay pry zmene ymoy mozha perajsci y lyuby inshy z troh agregatnyh stanay Pry perahodze ad idealnyh madelej cvyordaga vadkaga i gazapadobnaga stanay da realnyh vyyaylyaecca nekalki pagranichnyh pramezhkavyh typay agulnavyadomymi z yakih z yaylyayucca amorfny shklopadobny stan stan vadkaga kryshtalya i vysokaelastychny palimerny stan U suvyazi z getym chasta karystayucca bolsh shyrokim panyaccem faza KrynicyHimiya 11 klas 1 Himiya Rechyva himichny element atamLitaraturaHimiya Sprav izd V Shreter K H Lautenshleger H Bibrak i dr Per s nem M Himiya 1989SpasylkiLagatyp VikisloynikiU Vikisloyniku yosc artykul himichnae rechyva